`pOH = -log([OH^-])`

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pOH^[1] es la medidia de la basicidad de una solución. La medición de pOH se deriva de la medición de concentración del ion hidróxido. Dado que la concentración de iones es pequeña en la solución, se convierte mediante la ecuación anterior en pOH. La escala de pH oscila entre 0 a 14, 0 siendo ácido y 14 siendo básico. En 25°C la concentración de cada ión (H⁺ and OH^-) es 1.0x10^-7 (mol/L), cuando ambas concentraciónes permanecen iguales entonces la solución se convierte en neutro, que es un pH de 7 en la escala.

Descripción

La ecuación es: 

^[2]

dónde: 

• pOH representa la medida basicidad (sin unidad)
• [OH^-] representa la concentración de iones de hidróxido en unidades de (mol/L)

Calculadoras Para Encontrar pH y pOH

• Calculadora para encontrar pH de [OH-] 
• Calculadora para encontrar pH de [H+]
• Calculadora para encontrar pH con pOH y pKw 
• Calculadora para encontrar pOH de [OH-]
• Calculadora para encontrar pOH de [H+]
• Calculadora para encontrar pOH con pH y pKw

Más Información

• Khan Academy:
  • Introduction to pH, pOH, and pKw
  • pH, pOH of Strong Acids and Bases

Referencias Bibliográficas

[1]https://es.wikipedia.org/wiki/POH 

[2]Whitten, et al. 10th Edition. Pp.713

[pH diagram]http://wiki.chemprime.chemeddl.org/index.php/PH_and_pOH_in_Everyday_Life